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        眾所周知，卡爾費(fèi)休法是測(cè)定各種物質(zhì)中微量水分的種方法，這種方法自從1935年由卡爾費(fèi)休提出后，直采用I2、SO2、吡啶、無水CH3OH(含水量在0.05%以下)配制而成，并且標(biāo)準(zhǔn)化組織把這個(gè)方法定為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)微量水分，我們國家也把這個(gè)方法定為國家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)微量水分。
　　1、原理：在水存在時(shí)，即樣品中的水與卡爾費(fèi)休試劑中的SO2與I2產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。
　　(1)I2 SO2 2H2O → 2HI H2SO4; 但這個(gè)反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度達(dá)到0.05%以上時(shí)，即能發(fā)生逆反應(yīng)。如果我們讓反應(yīng)按照個(gè)正方向進(jìn)行，需要加入適當(dāng)?shù)膲A性物質(zhì)以中和反應(yīng)過程中生成的酸。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應(yīng)向右進(jìn)行。
　　(2)C5H5N H2O I2 SO2 → 2氫碘酸吡啶;
　　硫酸酐吡啶生成硫酸酐吡啶不穩(wěn)定，能與水發(fā)生反應(yīng)，消耗部分水而干擾測(cè)定，為了使它穩(wěn)定，我們可加無水甲醇。
　　(3)硫酸酐吡啶 CH3OH(無水)→ 甲基硫酸吡啶
　　我們把這上面三步反應(yīng)寫成總反應(yīng)式為：
　　I2︰SO2︰C5H5N = 1︰3︰10
　　從反應(yīng)式可以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而產(chǎn)生2mol氫碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。這是理論上的數(shù)據(jù)，但實(shí)際上，SO2、吡啶、CH3OH的用量都是過量的，反應(yīng)完畢后多余的游離碘呈現(xiàn)紅棕色，即可確定為到達(dá)終點(diǎn)。
　　2、卡爾費(fèi)休試劑的配制與標(biāo)定
　　若以甲醇作溶劑，則試劑中I2、SO2、C5H5N(含水量在0.05%以下)三者的克分子數(shù)比例為
　　I2︰SO2︰C5H5N = 1︰3︰10
　　這種試劑有效濃度取決于碘的濃度。新配制的試劑其有效濃度不斷降低，其原因是由于試劑中各組分本身也含有些水分，但試劑濃度降低的主要原因是由些副反應(yīng)引起的，較高消耗了部分碘。這也說明了配制這種試劑要單配，分甲乙兩種試劑并且分別貯存，臨用時(shí)再混合，而且要標(biāo)定。